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护士试用期个人小结

2017-10-5 15:50| 投稿者: bjangel| 评论: 0

摘要: 护士试用期个人小结  试用期的工作也将接近尾声,回顾这段时间的工作,紧张中伴随着充实,忙碌中伴随着坚强,团结中伴随喜悦。在院领导、科领导的正解带领下,在同事们的互相帮助下,顺利完成各项工作任务,现将本 ...
护士试用期个人小结

  试用期的工作也将接近尾声,回顾这段时间的工作,紧张中伴随着充实,忙碌中伴随着坚强,团结中伴随喜悦。在院领导、科领导的正解带领下,在同事们的互相帮助下,顺利完成各项工作任务,现将本人试用期工作总结汇报如下:

  身为一名护理人员,我一直严格要求自己,在工作中正确执行医嘱及各项护理技术操作规程,做好基础护理,严格执行无菌操作和三查七对制度。对待患者能文明礼貌的服务,积极与患者沟通,及时了解他们的心理动态,以便让患者接受更好的治疗,并做好健康宣教。 发现问题,及时上报,及时解决。能做到理论联系实际,遇到不懂的问题能及时向各位老师请教,吸取他们的工作经验,改掉自身的不足之处,并积极做好自己分内的工作。

  在岗期间,医院领导还安排我到120急救中心学习急救知识。在学习中,严格要求自己,凭着自己对成为一名优秀白衣天使的目标和知识的强烈追求,刻苦钻研,勤奋好学,态度端正,目标明确,熟练掌握了各项专科护理操作流程,使我对急救护理工作有了更深刻的了解,深深的感到作为一名护理人员的工作使命,急病人所急,想病人所想。

  短短十天,能学到的护理知识毕竟是冰山一角,不像各位护士姐姐一样接受过系统的护理培训,但是我在跟医生、护士、病人的接触当中学到的、得到的,绝不只是这有限的专业知识,更是对待病人、对待工作的一种态度和对自己的一种全新的定位以及对知识更加渴求的愿望。在以后的工作中努力学习、积极进取,不断提高自身的专业技术水平,从而使自己的理论知识及操作技能更上一个台阶,以便能更好的服务于患者。争取做一名优秀的护理人员,以无愧于白衣天使的光荣称号!

高中化学必背知识点归纳与总结

  一、俗名

  无机部分:

  纯碱、苏打、天然碱 、口碱:na2co3 小苏打:nahco3 大苏打:na2s2o3 石膏(生石膏):caso4.2h2o 熟石膏:2caso4·.h2o 莹石:caf2 重晶石:baso4(无毒) 碳铵:nh4hco3 石灰石、大理石:caco3 生石灰:cao 食盐:nacl 熟石灰、消石灰:ca(oh)2 芒硝:na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:naoh 绿矾:faso4·7h2o 干冰:co2 明矾:kal (so4)2·12h2o 漂白粉:ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐:mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾:cuso4·5h2o 双氧水:h2o2 皓矾:znso4·7h2o 硅石、石英:sio2 刚玉:al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:na2sio3 铁红、铁矿:fe2o3 磁铁矿:fe3o4 黄铁矿、硫铁矿:fes2 铜绿、孔雀石:cu2 (oh)2co3 菱铁矿:feco3 赤铜矿:cu2o 波尔多液:ca (oh)2和cuso4 石硫合剂:ca (oh)2和s 玻璃的主要成分:na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分):ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分):ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):ch4 水煤气:co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色

  光化学烟雾:no2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓hno3:浓hcl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:al + fe2o3或其它氧化物。 尿素:co(nh2)2

  有机部分:

  氯仿:chcl3 电石:cac2 电石气:c2h2 (乙炔) tnt:三硝基甲苯

  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏o3层。 酒精、乙醇:c2h5oh

  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。

  焦炉气成分(煤干馏):h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸:冰醋酸、食醋 ch3cooh

  甘油、丙三醇 :c3h8o3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 hcho

  福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 hcooh

  葡萄糖:c6h12o6 果糖:c6h12o6 蔗糖:c12h22o11 麦芽糖:c12h22o11 淀粉:(c6h10o5)n

  硬脂酸:c17h35cooh 油酸:c17h33cooh 软脂酸:c15h31cooh

  草酸:乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成co2和水,使kmno4酸性溶液褪色)。

  二、 颜色

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

  fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀

  fe3+——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液

  feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色

  fe2o3——红棕色粉末

  铜:单质是紫红色

  cu2+——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色

  cuso4(无水)—白色 cuso4·5h2o——蓝色

  cu2(oh)2co3 —绿色

  cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液

  fes——黑色固体

  baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

  al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀

  cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体

  i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体,在空气中均形成白雾

  ccl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

  na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体 agbr—浅黄色沉淀

  agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

  so3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:hf——腐蚀玻璃

  n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体

  nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色 mno4-——紫色

  三、 现象:

  1、铝片与盐酸反应是放热的,ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

  2、na与h2o(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

  3、焰色反应:na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。

  4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;

  6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

  8、so2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

  9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在co2中燃烧生成白色粉末(mgo),产生黑烟;

  12、铁丝在cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、hf腐蚀玻璃:4hf + sio2 = sif4 + 2h2o

  14、fe(oh)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;

  15、在常温下:fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;

  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

  17、蛋白质遇浓hno3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;

  18、在空气中燃烧:s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰

  co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

  19.特征反应现象:

  20.浅黄色固体:s或na2o2或agbr

  21.使品红溶液褪色的气体:so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)

  22.有色溶液:fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)

  有色固体:红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]

  蓝色[cu(oh)2] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

  黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

  有色气体:cl2(黄绿色)、no2(红棕色)

  四、 考试中经常用到的规律:

  1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

  指示剂 ph的变色范围

  甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

  酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

  石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):au3+>ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+>fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+>na+ >ca2+ >k+

  阳极(失电子的能力):s2->i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根

  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

  例:当na2co3与alcl3溶液混和时:

  3 co32-+ 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑

  5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

  例:电解kcl溶液: 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

  配平: 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:pb+ pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应: pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4

  分析:在酸性环境中,补满其它原子:

  应为: 负极:pb + so42- -2e- = pbso4

  正极: pbo2 + 4h++ so42- +2e- = pbso4 + 2h2o

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

  为: 阴极:pbso4 +2e- = pb + so42-

  阳极:pbso4 + 2h2o-2e- = pbo2 + 4h+ + so42-

  7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

  8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

  9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

  金刚石 > sic> si (因为原子半径:si>c> o).

  10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  12、氧化性:mno4- >cl2 >br2 >fe3+>i2 >s=4(+4价的s)

  例: i2+so2 + h2o = h2so4 + 2hi

  13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

  15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

  17、地壳中:含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸

  18、熔点最低的金属是hg (-38.9c。),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

  19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

  20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-

  21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

  例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

  22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

  23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

  24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:

  烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

  25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应)

  计算时的关系式一般为:—cho—— 2ag

  注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: hcho —— 4ag ↓ + h2co3

  反应式为:hcho+4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓ + 6nh3↑+ 2h2o

  26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

  常见的胶体:液溶胶:fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

  27、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。

  28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

  29、在室温(20c。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

  30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

  31、生铁的含c量在:2%——4.3% 钢的含c量在:0.03%——2% 。粗盐:是nacl中含有mgcl2和 cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中也形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

  32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
        护士试用期个人小结之外的更多相关信息,请访问: 工作总结网校 学习总结

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